MATERIALES DE EXAMEN
Nota: El examen parcial se aplicará el día 27 de Octubre debido a ajustes de evaluación.
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Les comparto el video explicativo del átomo y su evolución, no necesitan cuenta solo cierren con el simbolo equis (X) y ya pueden ver el video.
Revisar los modelos de Leucipo- Dalton (esfera sólida), Modelo de J.J. Thompson (pastel de pasas), Modelo de Rutherford (Modelo del sistema solar), Modelo de Bohr ( Modelo de Electrones girando en orbitas elípticas)
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Definiciones:
Propiedades Generales:
Química: La química estudia la composición, estructura, propiedades de la materia y los cambios que experimenta, así como en la energía asociada a estos cambios.
Peso: Fuerza que la gravedad ejerce sobre los cuerpos, se obtiene de multiplicar masa y gravedad.
Inercia. Es la resistencia que ofrecen los cuerpos al cambio de su estado de reposo o movimiento hasta aplicar una fuerza.
Masa: Es la cantidad de materia contenida en un cuerpo.
Impenetrabilidad. El espacio ocupado por un cuerpo no puede ser ocupado al mismo tiempo por otro.
Divisibilidad. La materia puede ser dividida en partículas cada vez más pequeñas, empleando los medios adecuados.
Extensión. Toda porción material ocupa un lugar en el espacio.
Propiedades Específicas:
Dureza: Se refiere a la resistencia que poseen los cuerpos para ser rayados.
Tenacidad: Se refiere a la resistencia que ofrecen los cuerpos a la ruptura por acción de una fuerza externa.
Maleabilidad: Propiedad de los metales para ser transformados en láminas delgadas.
Ductilidad: Propiedad de los metales para ser convertidos en hilos y formar alambres.
Compresibilidad. Propiedad de ciertos cuerpos para reducir sus dimensiones por efecto de la presión.
Elasticidad. Propiedad por la cual los cuerpos recobran su forma y volumen inicial cuando cesa la causa que lo deformo.
Viscosidad. Propiedad de ciertos fluidos de mostrar resistencia a moverse a través de un lugar.
La porosidad es una propiedad física de los materiales que indica el porcentaje de espacio vacío (poros) dentro de un material en relación con su volumen total.
PROPIEDADES EXTENSIVAS: Son aquellas propiedades que dependen de la cantidad de materia y se pueden sumar.
PROPIEDADES INTENSIVAS: Son aquellas propiedades que son independientes a la cantidad de materia Ejemplo: Color, sabor, temperatura de ebullición, etc.
Procesos Químicos:a) Digestión.b) Combustión c) Cocciónd) Oxidacióne) Reducciónf) Descomposición (putrición)
Peso: Fuerza que la gravedad ejerce sobre los cuerpos, se obtiene de multiplicar masa y gravedad.
Inercia. Es la resistencia que ofrecen los cuerpos al cambio de su estado de reposo o movimiento hasta aplicar una fuerza.
Masa: Es la cantidad de materia contenida en un cuerpo.
Impenetrabilidad. El espacio ocupado por un cuerpo no puede ser ocupado al mismo tiempo por otro.
Divisibilidad. La materia puede ser dividida en partículas cada vez más pequeñas, empleando los medios adecuados.
Extensión. Toda porción material ocupa un lugar en el espacio.
Propiedades Específicas:
Dureza: Se refiere a la resistencia que poseen los cuerpos para ser rayados.
Tenacidad: Se refiere a la resistencia que ofrecen los cuerpos a la ruptura por acción de una fuerza externa.
Maleabilidad: Propiedad de los metales para ser transformados en láminas delgadas.
Ductilidad: Propiedad de los metales para ser convertidos en hilos y formar alambres.
Compresibilidad. Propiedad de ciertos cuerpos para reducir sus dimensiones por efecto de la presión.
Elasticidad. Propiedad por la cual los cuerpos recobran su forma y volumen inicial cuando cesa la causa que lo deformo.
Viscosidad. Propiedad de ciertos fluidos de mostrar resistencia a moverse a través de un lugar.
La porosidad es una propiedad física de los materiales que indica el porcentaje de espacio vacío (poros) dentro de un material en relación con su volumen total.
PROPIEDADES EXTENSIVAS: Son aquellas propiedades que dependen de la cantidad de materia y se pueden sumar.
PROPIEDADES INTENSIVAS: Son aquellas propiedades que son independientes a la cantidad de materia Ejemplo: Color, sabor, temperatura de ebullición, etc.
Procesos Químicos:a) Digestión.b) Combustión c) Cocciónd) Oxidacióne) Reducciónf) Descomposición (putrición)
En el contexto de la tabla periódica, los grupos 1A, 2A, 3A y 4A corresponden a las columnas 1, 2, 13 y 14 según la nomenclatura moderna. A continuación, una breve descripción de cada grupo:
- Grupo 1A (Alcalinos, Grupo 1): Incluye hidrógeno (H) y los metales alcalinos (Li, Na, K, Rb, Cs, Fr). Son metales blandos, muy reactivos, con un electrón en su capa de valencia (configuración ns¹). Forman compuestos iónicos.
- Grupo 2A (Alcalinotérreos, Grupo 2): Compuesto por Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra. Son metales con dos electrones en su capa de valencia (ns²), menos reactivos que los alcalinos, pero aún forman compuestos iónicos. Son más duros y tienen puntos de fusión más altos que el grupo 1A.
- Grupo 3A (Grupo 13): Incluye B, Al, Ga, In, Tl. Tienen tres electrones de valencia (ns²np¹). El boro es un metaloide, mientras que los demás son metales. Su comportamiento varía: el boro forma compuestos covalentes, mientras que el aluminio es metálico y ampliamente usado.
- Grupo 4A (Grupo 14): Compuesto por C, Si, Ge, Sn, Pb. Tienen cuatro electrones de valencia (ns²np²). El carbono es un no metal (forma compuestos orgánicos), Si y Ge son semiconductores, y Sn y Pb son metales. La tendencia metálica aumenta hacia abajo en el grupo.